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<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.01 Transitional//EN"> <html> <head> <meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=ISO-8859-1"> <title>Síntese artenasanal do ácido acetilsalicílico</title> <link rel="stylesheet" href="estilo5.css" type="text/css" media="screen"> </head> <body> <div style="text-align: center;"><img style="width: 800px; height: 120px;" alt="" src="../img/logo2.jpg"></div> <div id="container"> <div id="header" title="sitename"></div> <div class="blogentry"> <div style="text-align: center;"><iframe src="indice.html" frameborder="0" height="20" width="800"></iframe></div> <center><font class="option" color="#000000"><b><br> </b></font> <div style="text-align: justify;"><br> </div> <font class="option" color="#000000"><b> </b></font></center> <div style="text-align: center;"> <h3>Síntese artenasanal do ácido acetilsalicílico</h3> <div style="text-align: justify;">16 de agosto de 2018 | Autor: antonini </div> </div> <div class="entry"> <p style="text-align: center;"><img style="width: 149px; height: 190px;" src="../img/aas.png" alt="" class="aligncenter size-full wp-image-26895"><br> Ácido Acetilsalicílico</p> <p><span id="more-26030"></span></p> <p style="text-align: justify;"><strong>Reagentes:</strong></p> <ol style="text-align: justify;"> <li style="text-align: justify;">20g de ácido salicílico</li> <li style="text-align: justify;">40ml de anidrido acético</li> <li style="text-align: justify;">30 gotas de ácido sulfúrico (d=1,86)</li> </ol> <p style="text-align: justify;"><strong>Substâncias complementares:</strong></p> <ul style="text-align: justify;"> <li>Água</li> <li>Solução de hidróxido de bário</li> </ul> <p style="text-align: justify;"><strong>Técnica:</strong></p> <p style="text-align: justify;">Em um erlenmeyer de 250ml, colocar 20g de ácido salicílico e 40ml de anidrido acético. Agitar intensamente até formação de uma mistura homogênea. Adicionar 30 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Haverá dissolução da mistura com elevação da temperatura até 35°C. Se necessário, aquecer para que a temperatura atinja 45°C. A reação, neste ponto, já deverá ter chegado ao fim.</p> <p style="text-align: justify;">Passar o produto para um becher contendo 400ml de água destilada fria. o ácido acetilsalicílico precipita.</p> <p style="text-align: justify;">Aquecer até ebulição, mantendo o aquecimento até dissolução do precipitado. Filtrar a quente. Esfriar.</p> <p style="text-align: justify;">Filtrar em buchner, lavando o produto com repetidas porções de água destilada até que, o filtrado, não apresente reação e precipitado com solução de hidróxido de bário (presença de ácido sulfúrico – H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Ver mais detalhes abaixo.</p> <p style="text-align: justify;">Purificar o ácido acetilsalicílico bruto, em um becher contendo 400ml de água, aquecer à ebulição e acrecentar 0,5g de carvão ativo. Aquecer por 5 minutos, filtar a quente por papel pregueado.</p> <p style="text-align: justify;">Cristalizar por resfriamento em gelo. Filtrar a vácuo, e dessecar em estufa a 100°C por uma hora.</p> <p style="text-align: justify;"><strong>Reação:</strong></p> <p style="text-align: center;"><img style="width: 560px; height: 211px;" class="aligncenter size-full wp-image-25096" src="../img/aas-2.png" alt=""></p> <p style="text-align: justify;"><strong>Constantes físicas:</strong></p> <p style="text-align: justify;">Sólido (agulhas ou escamas cristalinas), incolor; PF = 135°C; solúvel em 300 partes de água, em 5 partes de álcool etílico ou em 11 partes de clorofórmio, ou ainda em 20 partes de éter etílico.</p> <p style="text-align: justify;"><strong>* Teste hidróxido de bário na purificação do ácido acetilsalicílico</strong><br> Este teste é feito para verificar a presença de ácido sulfúrico.</p> <p style="text-align: justify;">Durante a filtragem para purificação, após cristalizar o ácido acetilsalicílico, colocar uma parte do líquido do filtrado em um tubo de ensaio e pingar algumas gotas de hidróxido de bário. Seu filtrado apresentar um aspecto esbranquiçado, ainda tem ácido sulfúrico. Repetir a lavagem e filtragem, fazendo novamente o teste com o hidróxido de bário até que não haja mais a formação do precipitado “leitoso”.</p> <p>————————-</p> <p style="text-align: justify;">Transcrito quase integralmente do livro Química Orgânica Experimental, dos Professores Daniel Gonçalves, Eduardo Wal e Roberto Riva de Almeida, do Departamento de Química do Setor de Ciêncais Exatas da Universidade Federal do Paraná, publicado em 1985, páginas 213-214, Editora Barddal.</p> </div> </div> <br> <div style="text-align: right;"><a href="javascript:window.print()"><img style="border: 0px solid ; width: 18px; height: 18px;" alt="Imprimir" title="Imprimir" src="../img/print.png"></a><br> </div> <div style="text-align: center;">[<a href="javascript:history.go(-1)">Voltar</a>]<br> </div> <span style="font-weight: bold;"></span></div> <div id="footer"></div> <br> </body> </html>
